Linus Pauling

Fue uno de los primeros quimicos cuanticos en recibir su Premio Nobel de Quimica en 1954, por su trabajo en el que describia la naturaleza de los enlaces quimicos

Presentacion

ENLANCE COVALENTE Y ENLACE IONICO

Enlace quimico

Enlaces químicos

Un enlace químico es el procesos químicos responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos di-atómicos y poli-atómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.

Los químicos suelen apoyarse en la físico-química o en descripciones cualitativas

En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases di-atómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están primitivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustanciasExisten dos clases de enlaces que son: atómico y molecularEn los enlaces atómicos encontramos tres tipos: iónico, covalente y metálico
ENLACE IONICO: Son los que ganan o pierden electrones y se realiza entre metales y no metales. 
ENLACE COVALENTE: Comparten electrones y se presenta en átomos del mismo elemento y según el numero de electrones compartidos se subdivide en: enlace covalente sencillo, enlace covalente doble, enlace covalente triple, enlace covalente dativo y en enlace covalente polar y no 
polar .

Diferencia de electronegatividad y tipo de enlace
Rango	Enlace	Electrones compartidos
0 – 0,4	Covalente no polar	igual
0,41 – 1,8	Covalente polar	Desigual
1,81 – 3,3	iónico	Transferencia de e-